（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除掉氯化钙后，再参加适量的Na
先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中首要阴离子浓度随温度的改变如图所示，图中C表明的离子是ClO-．
进程1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等进程准确制造1000mL溶液．
进程2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确参加25mL1.000mol/L
（NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再参加75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
进程3：再在锥形瓶中参加100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至结尾，耗费体积15.62mL．
③为准确测定样品中C1O3-的质量分数，进程4操作为重复上述进程2、3操作2-3次．
剖析（1）石灰乳与氯气反响生成氯化钙和氯酸钙，除掉氯化钙后，可参加碳酸钠溶液，以生成碳酸钙沉积，以此得到氯酸钠；
（2）氯气与氢氧化钠反响温度低时生成NaClO，温度高时生成NaC1O3，据此剖析；
（4）①酸性条件下，亚铁离子被ClO3-氧化为铁离子，本身被复原为氯离子；静置10min可以使反响进行彻底；
（5）假如溶液中的Fe2+被空气中的氧气，在滴守时耗费的（NH4）2Fe（SO4）2溶液会偏多．
（2）氯气与氢氧化钠反响温度低时生成NaClO，温度高时生成NaC1O3，图中C的浓度跟着温度的升高而减小，所以C代表ClO-；
（4）①酸性条件下，亚铁离子被ClO3-氧化为铁离子，本身被复原为氯离子，其反响的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；静置10min可以使亚铁离子和ClO3-充沛反响；
②K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应该用酸式滴定管盛放；
③为准确测定样品中C1O3-的质量分数，滴定试验操作一般重复2-3次，即重复上述进程2、3操作2-3次；
（5）假如溶液中的Fe2+被空气中的氧气，则溶液中Fe2+的浓度会减小，在滴守时耗费的（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积会偏大，所以测定的成果偏高；故答案为：溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化．
点评本题以氯酸盐的制备为载体考察物质的别离、提纯以及含量的测定、氧化复原反响滴定法的使用等，侧重于学生的剖析、试验才能的考察，留意掌握物质的性质为回答该题的要害，标题难度中等．
（2）沉积A中必定含有SiO2（用化学式表明），该物质归于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（4）试验室里用Na[Al（OH）4]溶液制取Al（OH）3最好选用C（填序号）．
（5）取5.4g铝土矿进行试验，最终得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为50%（假定试验进程没有丢失）．
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